电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者)表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数(sh一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者4px;'>一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者ù)值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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