三(sān)氧化硫(liú)是酸性氧(yǎng)化(huà)物吗，二氧(yǎng)化碳和二氧化硫是酸性氧化物(wù)吗是(shì)酸(suān)性氧化物指能跟碱起(qǐ)反(fǎn)应(yīng)，只生成盐和水的氧化物的。

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三氧化硫是酸性(xìng)氧化物吗，二氧化碳(tàn)和(hé)二氧(yǎng)化硫是酸性氧化物吗

　　二氧化硫可以和碱反应，能生成盐和水，所以(yǐ)二氧化硫是酸性(xìng)氧化物(wù)。

　　二氧化硫化(huà)学式(shì)为(wèi)SO2是最(zuì)常见、最简单、有(yǒu)刺激性的硫(liú)氧化物，是(shì)酸性氧化物。

　　二(èr)氧化硫为无(wú)色透明气体，有刺激(jī)性臭味(wèi)。

　　溶于(yú)水、乙醇和(hé)乙醚扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文(mí)。

　　二氧化硫(liú)的化学方程式

　　SO2+H2O=(可(kě)逆)=H2SO3(亚硫(liú)酸扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文)

　　SO2可以自(zì)偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二(èr)钒做催化剂(jì)，可逆;在自(zì)然中，也(yě)可(kě)由空气中(zhōng)尘埃催化(huà))

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热(rè))

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的例子有(yǒu)哪些？

　　酸性氧(yǎng)化物有：二氧化碳、二氧化(huà)硫、三(sān)氧化硫、二氧化硅、五氧化(huà)二磷、五氧(yǎng)化二氮等。

　　碱(jiǎn)性氧化物有：氧化(huà)钾、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧(yǎng)化镁、三氧化(huà)二铁、氧化铜、氧化汞(gǒng)、氧化(huà)银等。

　　常见的枝祥酸性氧化物有举搭笑二(èr)氧化碳(tàn)CO2，五氧化二(èr)氮(dàn)N2O5，三氧化硫(liú)SO3，二氧化(huà)扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文硫SO2，七氧化(huà)二氯Cl2O7，二(èr)氧化(huà)硅(guī)SiO2等，过渡族元素的高(gāo)价氧化物一般都是酸性氧化物。

　　CO、NO等不是酸性(xìng)氧(yǎng)化物也不是碱(jiǎn)性氧化物，而是不(bù)成盐氧化物，水是特殊的氧化物。

　　其他

　　1、酸性(xìng)氧化物大多数能跟水直接(jiē)化(huà)合(hé)生成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆(nì)）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚(yà)硫酸)。

　　2、正含含氧酸也(yě)可(kě)以(yǐ)受热分解生成酸性氧化物。

　　例(lì)如(rú)，将亚硫酸加(jiā)热可得到二(èr)氧化(huà)硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫可以看做是(shì)亚硫酸脱水后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸性(xìng)氧化(huà)物(wù)，但(dàn)二氧化(huà)硅不溶于水，不(bù)能与水(shuǐ)直接(jiē)化合生(shēng)成(chéng)硅酸。

　　3、判(pàn)定酸性氧化物最重要(yào)依据是化(huà)学反应(yīng)前(qián)后各元素化合价(jià)保持不变(biàn)。

　　4、由两种(zhǒng)元素组(zǔ)成(chéng)，其(qí)中一种(zhǒng)元素(sù)是氧元素(sù)。

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