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大(dà)π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数等1分钟前刚刚哪里发生了地震(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分子(zi)中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zà1分钟前刚刚哪里发生了地震i)p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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