电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成(chéngword中1.5倍行间距相当于多少磅，word1.25倍行距是多少磅)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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