电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(d大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗ōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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