电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(d苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗ù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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