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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(护舒宝液体卫生巾是什么黑科技，液体卫生巾的弊端hé)能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(护舒宝液体卫生巾是什么黑科技，液体卫生巾的弊端lǜ)了电(diàn)离能和电(护舒宝液体卫生巾是什么黑科技，液体卫生巾的弊端diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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