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一氧化(huà)碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气(qì)体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在反馈电(diàn)子，分子的(de)谢娜给刘烨打过几次胎，谢娜和刘烨怀孕过吗极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业(yè)中作还(hái)原剂，如工(gōng)业还原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧(yǎng)气(qì)中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物(wù)中还原(yuán)出来(lái)（工业上常用来冶(yě)炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白(bái)不(bù)能很(hěn)好地与氧气结合，失去(qù)携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生(shēng)物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学(xué)式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一(yī)氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具(jù)有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成等。

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