电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使值此之际是什么意思春节，值此 之际键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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