电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键(昆仑山在哪个省哪个市，昆仑山在哪个省哪个市哪个县jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng)昆仑山在哪个省哪个市，昆仑山在哪个省哪个市哪个县 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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