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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运(yùn)动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨(guǐ)道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为，苯(běn)分子中的(de)每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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