电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分子(田井读什么字，畊和耕的区别zi)中对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的田井读什么字，畊和耕的区别增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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