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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好，欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好，欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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