电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.9马云看未来商铺的前景8，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xì马云看未来商铺的前景ng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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