电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的(de1h等于多长时间怎么算，1h等于多少时间)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸1h等于多长时间怎么算，1h等于多少时间引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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