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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个耳根全部小说的阅读顺序是什么，耳根小说阅读顺序关系(gè)大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子数(shù)等于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一(yī)平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子耳根全部小说的阅读顺序是什么，耳根小说阅读顺序关系中的π键是多(duō)个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运动是(shì)离(lí)慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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