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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dà中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省o)形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(s中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省hì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

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　　在多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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