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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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