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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这(zhè)种不(bù)局限在(zài)两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原子(zi)形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分(fēn)子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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