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大π键电子(zi)数(shù)的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个(gè)观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的(de)电(diàn)子不(bù)再(zài)只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dī观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单ng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P10观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单10离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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