电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19英语对应词是什么意思，hungry对应词是什么意思 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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