电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)十五夜望月古诗意思是什么呢，十五夜望月 诗意思增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的十五夜望月古诗意思是什么呢，十五夜望月 诗意思(de)电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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