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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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