电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；过渡句在文章中起什么作用，过渡句在文中起什么作用,有什么好处p>

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两过渡句在文章中起什么作用，过渡句在文中起什么作用,有什么好处端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅过渡句在文章中起什么作用，过渡句在文中起什么作用,有什么好处 2.33

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