电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(y牛心管是牛的什么部位 牛心顶是黄喉吗uán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就牛心管是牛的什么部位 牛心顶是黄喉吗总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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