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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，五谷轮回是什么意思的梗，五谷轮回之所是指什么地方1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局限(xiàn)在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的，一般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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