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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭(切开的南瓜可以放冰箱吗，南瓜切了一半放冰箱能留几天è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二烯是切开的南瓜可以放冰箱吗，南瓜切了一半放冰箱能留几天P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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