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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和(hé)麻雀养大了认主吗，麻雀智商相当于几岁分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gà麻雀养大了认主吗，麻雀智商相当于几岁i) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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