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一氧化碳的化学性(xìng)质是什么(me)性(xìng),一氧化碳的化学性(xìng)质是什么(me)呢

  一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质

  1、可燃(rán)性(xìng):2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性:

  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一(yī)氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因(yīn)素之(zhī)一。

  它(tā)为中性气体(tǐ)。

  分(fēn)子结构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反馈电(diàn)子,分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

一氧化碳(tàn)主要用(yòng)途有(yǒu)

  1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

  2、在(zài)冶金工业中作还原剂,如工(gōng)业(yè)还原氧(yǎng)化铁(制备铁)。

  3、用(yòng)于(yú)做气体(tǐ)燃料,如水煤气(qì)(一氧化碳和氢气等气(qì)体的(de)混合物)。

一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途

  一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途:

  1.一(yī)氧化碳具有可燃(rán)性(xìng),可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳,火(huǒ)焰呈蓝(lán)色,放出大量的(de)热(可用作燃料(liào))

  2.一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有(yǒ东边不亮西边亮的意思是什么,东边不亮西边亮典故u)较强的还原性,能把金属从它们的氧化物中还原出(chū)来(工(gōng)业上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属)

  3.一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还具有毒性,极易与(yǔ)人体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白结合,从而使(shǐ)血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生(shēng)物体内缺氧,而发生中毒(dú)现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧(yǎng)化(huà)合物,化学式为(wèi)CO,分子(zi)量为28.0101,通常(cháng)状况下为是无色(sè)、无(wú)臭、无味的(de)气(qì)体(tǐ)。

  物理性质(zhì)上,一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g),不易(yì)液化和(hé)固化。

  化(huà)学性质上(shàng),一氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还(hái)原(yuán)性,又有氧化早消(xiāo)性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同时具有(yǒu)毒性,较高浓度时能(néng)使人(rén)出(chū)现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状,危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸入最低致死浓度为5000p东边不亮西边亮的意思是什么,东边不亮西边亮典故pm(5分(fēn)钟)。

  工业上,一氧化(huà)碳是(shì)一碳化学的基础,可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得(dé),主要用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成等。

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