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大π键电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计(jì)算方法：大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特(tè)点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系(xì)断掉(diào)了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的(de)born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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