电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思)对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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