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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯河北保定技校排名，保定技校前十名分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子(zi)的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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