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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(ji王菲是什么星座，王菲是什么星座的人à)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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