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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电中国人去巴基斯坦安全吗负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因中国人去巴基斯坦安全吗而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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