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没带罩子让捏了一节课感受大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，没带罩子让捏了一节课感受两个(gè)分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中(zhōng)如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)没带罩子让捏了一节课感受些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨(gu没带罩子让捏了一节课感受ǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。