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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过台湾swag是什么，swag是什么意思什么梗渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng台湾swag是什么，swag是什么意思什么梗)大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(j台湾swag是什么，swag是什么意思什么梗iā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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