电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ什么是人员类型 人员类型有哪些)一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元(yuá什么是人员类型 人员类型有哪些n)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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