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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明七美德分别对应哪几个天使 七美德分别是谁苯分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道(dào)一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的(de)七美德分别对应哪几个天使 七美德分别是谁分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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