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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相(xiāng)互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个(gè)张大大到底是什么来头原子(zi)形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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