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边际贡献的计算公式是什么呀大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个(gè)原子(zi)的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)边际贡献的计算公式是什么呀数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形(xíng)成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。