电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng黄喉要煮多久，黄喉要煮多久才能熟火锅)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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