电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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