电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.牛剖层皮革是不是真皮，牛皮革是什么材质55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83牛剖层皮革是不是真皮，牛皮革是什么材质 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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