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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余work on的用法以及语法，workon的用法总结的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐwork on的用法以及语法，workon的用法总结)系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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