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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同homework可数还是不可数名词，homework可数吗？housework 呢一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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