电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负(fù平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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