电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成(ché金典保质期一般是多久啊 金典牛奶过期了几天还能喝吗ng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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