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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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