电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递(dì丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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