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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子黄鳝多了怎么保鲜存放 黄鳝冰箱半年可以吃吗亲合黄鳝多了怎么保鲜存放 黄鳝冰箱半年可以吃吗能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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